EJERCICIO 86

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Problem 6.71 from Silbey – Alberty. Fourth Edition. Page 215.

A 140 °C, la presión de vapor del C₆H₅Cl puro es de 1.234 bar y la del C₆H₅Br puro es de 0.658 bar. Estos dos líquidos forman soluciones ideales con un alto grado de aproximación. a) ¿Cuál es la fracción molar de C₆H₅Cl en una solución de C₆H₅Cl – C₆H₅Br que hierve a 140°C a 1 bar? b) ¿Cuál es la fracción molar de C₆H₅Cl en el vapor producido en a)? c) Suponga que este vapor se condensa. ¿Cuál es su presión de vapor total a 140°C?

At 140°C the vapor pressure of pure C₆H₅Cl is 1.234 bar and that of pure C₆H₅Br is 0.658 bar. These two liquids form ideal solutions to a very high degree of approximation. a) What is the mole fraction of C₆H₅Cl in a C₆H₅Cl – C₆H₅Br solution that just boils at 140°C at 1 bar? b) What is the mole fraction of C₆H₅Cl in the vapor produced in a)? c) Suppose this vapor is condensed. What is its total vapor pressure at 140°C?