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Problema 42. Capítulo 6 del Maron – Prutton. Página 233.
La presión de vapor del CH3Cl entre –47 °C y –10 ºC se representa por la ecuación:
\( \displaystyle \log_{10}P^{sat}=-\frac{1149}{T}+7.481\), T = [K], Psat = [mm Hg]
Calcular el calor molar de vaporización de este líquido.
Valor experimental: ΔHvap = 102.25 cal/g.
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