EJERCICIO 6

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¿Dudas? Háblame

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Example 8.9 from Narayanan. Second Edition. Page 402.

Las presiones de vapor de la acetona (1) y el acetonitrilo (2) pueden evaluarse mediante las ecuaciones de Antoine

\( \displaystyle \ln P_1^{sat}=14.5463-\frac{2940.46}{T-35.93}\)

\( \displaystyle \ln P_2^{sat}=14.2724-\frac{2945.47}{T-49.15}\)

donde T está en K y P está en kPa. Suponiendo que las soluciones formadas por estos son ideales, calcule:

a) x1y y1 a 327 K y 65 kPa.

b) T y y1 para P = 65 kPa y x1 = 0.4.

c) P y y1 para T = 327 K y x1 = 0.4.

d) T y x1 para P = 65 kPa y y1 = 0.4.

e) P y x1 para t = 327 K y y1 = 0.4.

f) La fracción del sistema que es líquido y la composición del líquido y el vapor en equilibrio a 327 K y 65 kPa cuando la composición total del sistema es 70 por ciento en moles de acetona.

The vapour pressures of acetone (1) and acetonitrile (2) can be evaluated by the Antoine equations

\( \displaystyle \ln P_1^{sat}=14.5463-\frac{2940.46}{T-35.93}\)

\( \displaystyle \ln P_2^{sat}=14.2724-\frac{2945.47}{T-49.15}\)

where T is in K and P is in kPa. Assuming that the solutions formed by these are ideal, calculate:

a) x1 and y1 at T = 327 K and P = 65 kPa.

b) T and y1 at P = 65 kPa and x1 = 0.4.

c) P and y1 at T = 327 K and x1 = 0.4.

d) T and x1 at P = 65 kPa and y1 = 0.4.

e) P and x1 at T = 327 K and y1 = 0.4.

f) the fraction of the system that is liquid and the composition of the liquid and vapour in equilibrium at 327 K and 65 kPa when the overall composition of the system is 70 mole per cent acetone.

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